概要：) ×100%20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%2.5克+0.95X=10克+0.2X0.95X-0.2X=10克-2.5克X=10克(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水?解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*XX=980克M加水=980克-100克=880克(4)20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解： P%=M质/M液×100%=36克/(100克+36克)×100%≈26.5% www.guaituzi.com(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。解：设硫酸的质量为X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑98 2X 1克98：2=X：1克X=(98 × 1克)/2=49克(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?解：设生成二氧化碳(或CO2)的质量为x、(千万不能设x克)点燃--C+O2 = CO2 【O2充足】(代入相对原子质量)--12````````44(代入参
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人教版初三(九年级)化学方程式计算题
(1)已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。
解： S=溶解度 P=质量分数(去了%)
S=100P/(100-P)
=(100×27)/(100-27)=37克
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。
(2)现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克?
解：设要加入95%硫酸 X 克。
P%=m质/m液 ×100%
20%=(5% × 50克 + 95%* X)/(50克+ X) ×100%
20%=(2.5克+0.95 X)/(50克+X)×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
(3)100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水?
解：设需要稀释后的溶液质量为X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
(4)20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解： P%=M质/M液×100%
=36克/(100克+36克)×100%
≈26.5%
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(5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。
解：设硫酸的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
X 1克
98：2=X：1克
X=(98 × 1克)/2
=49克
(6)求在氧气充足的情况下12g碳燃烧生成多少克二氧化碳?
解：设生成二氧化碳(或CO2)的质量为x、(千万不能设x克)
点燃
------------------------------C+O2 = CO2 【O2充足】
(代入相对原子质量)----------12````````44
(代入参加反应的物质的质量) 12g````````x
(列方程---------------------12/44=12g/x
(移项【不能少】)------------x=(12g*44)/12
(求出得数)------------------x=44g
注意：在计算过程中必须带单位
答：……。
(7)有4g石灰石样品，现将稀盐酸40g分4次加入，每次充分反映后，经过滤，干燥等操作后称量固体残留物质的质量。(第一次加入10g，剩余固体质量为3.0g，第二次加入10g，剩余固体质量为2.0g，第三次加入10g，剩余固体质量为1.0g，第四次加入10g，剩余固体质量为0.4g)
如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100T，问需要上述石灰石原料质量为多少吨?
设需上述石灰石原料质量为y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
y×90% (100-y×10%)
100：56=90%y：(100-y×10%)
y=165.6 t
(9)O2、CO、CO2混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过苛性钠溶液气体体积又减少了10mL。则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比为( )
A、1：5：3 B、5：3：1
C、4：2：3 D、5：1：3
AC
2CO+O2=2CO2
减少的2ml是消耗的氧气量，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
最后剩余6ml可能是氧气，也有可能是CO。
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