概要：quo;来描述，其中只涉及到种类而没有数量多少的含义。当讨论物质的微观结构时，就该用原子(或其它粒子)来描述，不仅要讲种类类而且要讲“个数”。本课的重点、难点是元素的概念的理解；元素符号的写法和意义。本课的难点是：元素与原子概念的比较。那么元素符号有哪些含义呢：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。核心知识1．元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的；元素在地壳中的含量居前几位的是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，其中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝．元素通常用来描述物质的宏观组成．一般只讲种类不讲个数．2.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质．理解时注意；单质属于纯净物，不能将定义中的纯净物改成物质，比如：氧气和臭氧都是由氧元素组成的两种不同的物质，它们混合在一起是由一元素组成的混合物而不是单质．3．化合物：由不同种元素组成的纯净物．4．氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素的化合物叫氧化物．水是氧化物．5．元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别．元素符号是全世界通
初三化学基础知识——元素 元素符号,http://www.guaituzi.com1、记住元素的概念，领会其涵义；记住单质、化合物、氧化物的概念并能根据混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念对物质初步进行简单分类；
2、记住并会正确读写常见元素的名称、符号；初步了解元素符号的意义。
3、通过学习同学们应树立“世界是由物质组成的，物质是由元素组成的”观点。二、本节内容分析
通过前几节课的学习，同学们已经知道同类原子具有相同的核电荷数，而不同类原子的根本区别在于核内所含质子数不同，因此我们把元素定义为：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。在这里同学们一定要注意一类二字。“一类原子”就是指其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。也就是说元素是一个描述某一类原子的种类概念。当讨论物质的组成成分时，应该用某物质是由“某元素组成”来描述，其中只涉及到种类而没有数量多少的含义。当讨论物质的微观结构时，就该用原子(或其它粒子)来描述，不仅要讲种类类而且要讲“个数”。
本课的重点、难点是元素的概念的理解；元素符号的写法和意义。
本课的难点是：元素与原子概念的比较。那么元素符号有哪些含义呢：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。
核心知识
1．元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的；元素在地壳中的含量居前几位的是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，其中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝．元素通常用来描述物质的宏观组成．一般只讲种类不讲个数．
2.单质：由同种元素组成的纯净物叫单质．理解时注意；单质属于纯净物，不能将定义中的纯净物改成物质，比如：氧气和臭氧都是由氧元素组成的两种不同的物质，它们混合在一起是由一元素组成的混合物而不是单质．
3．化合物：由不同种元素组成的纯净物．
4．氧化物：由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素的化合物叫氧化物．水是氧化物．
5．元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别．元素符号是全世界通用的化学语言，是学好化学的基础，应记住教材中出现的24种元素符号，并明确元素符号表示的含义有：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子；（3）表示这种元素的相对原子质量.
