概要：定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物;非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的"烟"是SO319.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。22.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝
高中化学知识点,http://www.guaituzi.com小编寄语：化学是一门有趣的学科，让我们知道了很多现象的产生是发生化学反应的结果，我们也可以凭借自己掌握的化学知识去做一些化学实验，自己生产一些东西。高中化学的学习也是化学的基础学习，这部分学习知识点不是很难，需要同学们总结知识点进行有效复习。下面小编为大家提供高中化学知识点，供大家参考。
高中化学知识点总结
1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2
8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。
12.ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13.常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：
F-
14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物;
非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等
16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：
SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾
发烟硫酸的"烟"是SO3
19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。
23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。
25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3
26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大;
但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。
28.非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2
29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)
30.少数的盐是弱电解质。如：Pb(AC)2,HgCL2
31.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2
32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。(反常)
33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。
34.Na3ALF6不是复盐。
35.判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)
m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数)
m越大，酸性越强;m越小，碱性越强。
m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸
m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱
36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒没有零刻度线
40. 硅烷(SiH4)中的H是-1价,CH4中的H显+1价. Si的电负性比H小.
41.有机物里叫"酸"的不一定是有机酸,如:石炭酸.
42.分子中有双键的有机物不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和碱不一定发生中和反应.如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加热)
44.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体.如:MgO >SiO2
45.歧化反应
非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物
和最低稳定正化合价的化合物.
46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,
温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分馏.
47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。(记住这个结论对做选择题有帮助)
48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,
但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气;
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2(气体)等~
50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度;
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应
51. 弱酸能制强酸
在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： ，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为 难溶于强酸中。同理用 与 反应可制 ，因为 常温下难与 反应。
52. 还原性弱的物质可制还原性强的物质
氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：
氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物
还原性强弱为：还原剂>还原产物
但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
53. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应
一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应：
原因是 和 溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。
